Золото из материнских плат
Для получения золота и других благородных металлов из материнских плат потребуется :
- Любые старые , ненужные материнские платы или другие платы с ПК .
- Мощный трансформатор с выходом постоянного тока или зарядное устройство для зарядки автомобильных аккумуляторов .
- Электролит или разбавленную серную кислоту H 2 SO 4
- Температурокислотостойкую посуду или ванну для проявления фотографий .
- Электроды сделанные из свинца ( катод ) , анод сделан из медной пластинки .
Для начало нужно отделить все дорожки с характерным жёлтым цветом , все соединения , скользящие контакты и так далее , что связано с радиодеталями и микросхемами .
При использовании в реакции электролиза золотосодержащего материала микросхем и других радиодеталей
таких как транзисторов , диодов и т.д . нужно предварительно их переработать , отделив все ненужные остатки ( стекло, пластмасс, железо и т.д ) , для микросхем и транзисторов которые покрыты пластмассой нужно выпалить при малом допуске кислорода , до полного сгорания материала .
Дальше нужно сделать ванну для удаления нежелательных примесей , в данном случае это ножки и остатки от радиодеталей и микросхем покрытые золотом и другими благородными металломи .
Для этого нужно взять ванну для проявления фотографий или другую пластмассовую подходящую посуду ,
изготовить два электрода . Первый электрод катод изготовить из пластины из свинца , а анод из медной пластины в виде ложечки .
В качестве электролита используется раствор серной кислоты который заливается в ванну для электролиза .
Для электролиза можно использовать зарядное устройство или другое любое стационарное но с постоянным током не выше 12 вольт Медь на аноде в виде маленькой лопаточки и на катоде из свинца .
В медную лопаточку засыпаем контакты , ножки , материал для переработки . Лопаточка должна быть погружена в электролит полностью , после подключения тока медный анод начинает медленно растворятся в серной кислоте , в месте с ним так же растворяется материал покрытый золотом и благородными металломи . В результате электрохимической реакции медь и другие не благородные металлы окисляются и осаждаются на катоде из свинца , а золото не связанное с медью выпадает в осадок на дно ванночки . После окончания реакции кислотную часть слить отдельно для использования в дальнейшем в такой же электрохимической реакции .
Осадок тщательно промыть , засыпать в термостойкую колбу и добавить небольшое количество азотной кислоты для удаления остатков не благородных металлов и присутствия палладия в виде порошка после электрохимической реакции . Тщательно промыть и отфильтровать жидкую кислотную часть оставить для получения палладия .
Есть множество химических реакций с помощью которых можно окислить золото до его солей , рассмотрим три наиболее доступных :
Царская водка смесь двух кислот в соотношении 1 к 3 , одна часть концентрированной азотной кислоты HNO 3 и части соляной кислоты HCl в результате получается жидкость которая может не только растворить золото но другие благородные металлы как платина .
Помещаем в термостойкую колбу порошок и добавляем по частям царскую водку до полного растворения материала , если по каким то причинам весь осадок не растворяется это значит , что его составом является не растворимый шлам ( стекло и другой мусор ) , а также благородные металлы которые не растворяются в царской
водке ( родий , осмий и иридий ) эту часть нужно после фильтрации собрать отдельно и после накопления больших количеств материала произвести химические реакции с окислением и восстановлением в металл.
После растворения и фильтрации у нас получилось смесь двух или нескольких солей благородных металлов ( платина , золото ) серебро и палладий отделился при электрохимической и химической реакции с азотной кислотой которые производились ранее , но это действие применимо только тогда когда серебро или палладий находится в сплаве с не благородным металлом .
Рассмотрим порядок отделения благородных металлов золото , платина , серебро , палладий если они все присутствуют в сплаве :
Серебро благодаря своим химическим свойствам не растворяется как в соляной кислоте , так и в царской водке , но при добавлении к кислоте ( соляной ) немного свободного кислорода ( перекись водорода ) реакция смещается в бок растворения серебра .
Также и реакция серебра находящегося в небольших количествах в материале при растворении находясь в очень мелком состоянии в присутствии кислорода от хлорида нитрозила NOCl приводит к его растворению , если пассивация серебра произошла от большого количества нахождения серебра в сплаве , то нужно воспользоваться другими способами растворения сплава благородных металлов . Такие как окисление благородных металлов электрохимическим способом где в качестве электролита используется не серная кислота H 2 SO 4 , а водная смесь соляной и азотных кислот , анод изготавливают из сплава благородных металлов которые нужно разделить , а катод золота . В результате реакции первым будет восстанавливаться платина — золото — палладий — серебро ПОДРОБНО смотреть . Далее нужно катод поместить в термостойкую колбу залить азотной кислотой и нагревать , в результате чего серебро и палладий перейдут в состояние солей .
Очищенный от примесей серебра и палладия материал растворяют обратно в царской водке , полученные две соли золота платины подвергают разделению .
Для этого к получившемуся раствору сначала добавляют сахарный сироп или этанол C 2 H 5 OH ( спирт ) для удаления остатков азотной кислоты , далее добавляют хлорид аммония в результате на дно колбы выпадает соль платины которая при нагревании свыше 1000 градусов переходит в губчатую платину , при более высокой температуре свыше 1768 платина плавится переходя в простое состояние .
Золото восстанавливают из его солей с помощью хлорида олова (II) в результате чего золото выпадает в осадок ( данная реакция используется для определения содержания золота в растворе и качественной реакцией ) , или другим восстановителем таким как гидразин или сульфат железа ( II ) .
Один из наиболее доступных методов для окисления , основывается на реакции сплавов благородных металлов с соляной кислотой в присутствии гипохлорита натрия ( Белизна ) в результате реакции выделяется свободный хлор Cl который реагирует с золотом , платиной .
В результате реакции получается тетрахлораурат (III) и платина которая вы подает на дно колбы . Также как и предыдущем случае соль высушивают и восстанавливают с помощью гидразина N 2 H 4 или другого восстановителя .
Один из основных методов получения золота из сплавов благородных считается электрохимическая реакция с использованием как электролит соляную кислоту , в результате золото и другие благородные металлы переходят в электролит оттуда золото извлекается в дальнейшем с помощью электролиза . Восстановление производят как и в предыдущих вариантах получения золота с помощью восстановителей .
Похожие страницы:
Агломерация платиновых металлов Азотнокислое серебро Амальгамация золотых руд Аффинаж золота и серебра Аффинаж платиновых металлов Аффинаж серебра Вторичное серебро и.
Что такое анодное разложение золота Один из самых применяемых в производственных масштабах способ получения золота из его сплавов как с благородными.
ЦИАНИРОВАНИЕ СЕРЕБРА Одним из самых больших методов получения серебра из его руд где серебро находится в самородном состоянии считается метод.
Вторичное серебро и золото Широкое применение золота, серебра и платины в постоянно развивающихся различных областях народного хозяйства требует вовлечения в.
Химическое рафинирование золота Мероприятие по получению золота из вторсырья или природных сплавов золота с другими металлами , под втор сырьём.
Купелирование Используют в тех случаях когда материал или порода представляет собой мало содержащие в составе золота , серебра или других.
Извлекаем золото из старой электроники
У каждого из нас скопились десятки ненужных и сломанных гаджетов. Оказывается, все эти приборы способны принести немного пользы перед своим уничтожением.
Инженер и химик Джозеф Мурчинсон (Josehf Murchison) опубликовал на сайте Instructables пошаговую инструкцию, как выплавлять золото из старых электронных приборов, которые вы собирались выбросить на свалку: старые ноутбуки, телефоны, камеры, принтеры, сканеры и прочее ненужное барахло.
Каждая электронная плата содержит несколько миллиграммов платины, золота, серебра и меди, которые можно при желании извлечь из электронного мусора.
Выгоднее всего добывать золото. Джозеф Мурчинсон говорит, что чем древнее электроника — тем больше там может быть золота. Сначала нужно собрать все золотосодержащие детали вместе. За несколько месяцев каждый может насобирать немало таких деталей. На фотографиях показано то, что Джозефу удалось собрать за три месяца.
Детали нужно отсортировать и с помощью магнита убрать позолоченную сталь, которая требует отдельного техпроцесса.
Очищенные от грязи золотосодержащие платы опускаются на одну неделю в раствор соляной кислоты (две части) и перекиси водорода (одна часть). Ежедневно горшочек с кислотой нужно слегка помешивать.
Через неделю раствор темнеет и становятся видны плавающие чешуйки отслоившегося золота. Их нужно пропустить через кофейный фильтр и промыть метиловым спиртом.
Дальше нужно сплавить чешуйки в один слиток. Температура плавления золота составляет 1063°C, так что обычная горелка с задачей не справится. Но если обработать золото тетраборатом натрия (боракс), то температура плавления уменьшается.
Далее плавим смесь боракса и золота.
Получив слиток, нужно взвесить его для оценки прибыли. Вот такой слиток весит чуть больше тройской унции (31,1 г) и стоит от 600 до 1600 долларов
Добываем золото из радиодеталей
Опыты по извлечению драгметаллов из плат, микросхем, транзисторов и других радиодеталей уже не новы, и в интернете их горячо обсуждают. Многие таким образом открыли в себе талантливых химиков, а кто-то и неплохо зарабатывает. Интерес к этой теме подогревает желание получить ценный металл из ничего не стоящих элементов, многие из которых оседают в кладовых мастерских, конторских отстойниках и даже валяются на мусорках. Причем сделать это можно не в специализированных лабораториях, а в обычных домашних условиях. Как это возможно? Давайте посмотрим.
Почему именно золото
Наверняка многие, кто слышал об этих опытах, задавались вопросом: почему контакты покрывают или даже делают из такого драгоценного металла, как золото. Ведь то же серебро куда дешевле, а по электропроводности оно даже превосходит желтый металл. На самом деле все не так уж и сложно. Серебро имеет свойство со временем окисляться, а для контактных групп это губительно. Золото же не вступает в реакцию ни с одним элементом таблицы Менделеева, и остается неизменным в течение долгого времени. Поэтому над контактными группами, которые покрыты золотом, время бессильно!
Видео процесса
Необходимые ингредиенты и реактивы
- Стеклянные мерные стаканы из лабораторного стекла– 150 мл (1 шт), 1000 мл (2 шт);
- Радиодетали – транзисторы, микросхемы, контактные разъемы, гнезда, выключатели и т.д.;
- Вода;
- Каменная или поваренная соль;
- Азотная кислота;
- Мочевина;
- Железный купорос.
Приступаем к химическому процессу получения золота
Метод, который мы сегодня будем рассматривать, основан на химическом вытравливании или восстановлении золота, и отделении его от других металлов. Для проведения подобных химических опытов необходимо обеспечить вентиляцию, использовать защитную одежду, очки, респиратор и перчатки.
Для химических опытов используем литровый сосуд из, и наливаем в него 100 мл воды. В него помещаем весь набор обрабатываемых радиодеталей.
Насыпаем 1,5-2 столовых ложки поваренной или каменной соли (галит), и размешиваем полученную консистенцию.
Далее в стеклянную емкость на 150 мл набираем 100 мл азотной кислоты. С этим реактивом необходимо работать очень аккуратно, обезопасив себя плотными резиновыми перчатками.
Переливаем азотную кислоты в литровый сосуд с радиодеталями. Реакция травления с выделением оксидных паров происходит сразу, и практически полностью растворяет все металлы, за исключением золота, превращая одни – в оксиды, другие – в нитраты.
Результатом будет насыщенный раствор темно-зеленого цвета. При необходимости довершения реакции травления можно добавить еще 100 мл азотной кислоты.
Из пластиковой лейки и ваты делаем воронку с фильтром. Просовываем вату в сливное отверстие, и наливаем в нее раствор вместе со всем содержимым. Лейку выставляем в чистый литровый сосуд.
Оставшиеся радиодетали можно убрать. Отфильтрованный раствор подогреваем на плите и приступаем к гашению азотной кислоты. Это будем делать с помощью мочевины – простого и дешевого ингредиента, который можно купить в любом цветочном магазине, торгующим удобрениями.
Мочевину добавляем по одной столовой ложке, постоянно помешивая раствор в емкости. При этом должны выделяться пары азота. Добавление порошка мочевины необходимо делать до тех пор, пока не прекратиться реакция гашения.
Далее нагреваем емкость с раствором до 80-85 градусов Цельсия, поскольку в холодном растворе процесс гашения азотной кислоты мочевиной не будет произведен до конца.
Завершающим этапом нашего химического опыта будет выделение полученного металла из раствора гашенной азотной кислоты. Для этого несколько столовых ложек железного купороса (сульфат железа) засыпаем в 100 мл воды и тщательно размешиваем. Полученный реактив небольшими порциями выливаем в литровую емкость с осадками металла.
Ставим емкость с раствором на электроплиту, и нагреваем в течение десяти минут, попеременно помешивая. Перелив раствор кислоты в другую емкость, на самом дне должны остаться небольшие коагулированные частицы золота.
Источник https://znaesh-kak.com/x/li/zoloto/%D0%B7%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BE-%D0%B8%D0%B7-%D0%BC%D0%B0%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85-%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%82
Источник https://habr.com/ru/post/202922/
Источник https://sdelaysam-svoimirukami.ru/4257-dobyvaem-zoloto-iz-radiodetaley.html